已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.
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已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，
Ksp(AgZ)=8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）
S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：___________________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y-的物质的量浓度为____________
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________
② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：________________________
若能，则实现转化的必要条件是： ________________________ |
答案
（1）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)
（2）减小
（3）1.0×10-6mol·L-1
（4）①能；Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)== 8.7×10-17
②当溶液中c(X-)＞(1.8×10-10)/(1.0×10-12)1/2mol·L-1=1.8×10-4 mol·L-1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X-)＞1.8mol·L-1 |
举一反三
在1L含0．001 mol/L SO42-的溶液中加入0．01mol BaCl2，能否使SO42-沉淀完全?(已知Ksp(BaSO4)=
1．08×10-10) |
硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为
200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？ |
| 在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小 |
| [ ] |
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+ |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++ CO32- + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32-= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2- = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 |
| [ ] |
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
| 下列关于沉淀溶解的说法正确的是 |
| [ ] |
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 |
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