向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol/L NaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是___________
题型:河南省期末题难度:来源:
向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol/L NaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是______________________;再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是____________________;由以上现象可以推知,相同条件下Mg(OH)2 和Fe(OH)3中溶解度较大的是________________________。 |
答案
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓;3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3;Mg(OH)2 |
举一反三
已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)= 1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17; (1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示) s(AgX)、s(AgY)、s(AgZ)的大小顺序为:_____________________; (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________________; (4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化?________(填写“能”或“不能”),请简述其理由:______________________。 |
下列说法中正确的是 |
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A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.绝对不溶解的物质是不存在的 |
下列叙述中,正确的是 |
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A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B.向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
溶液中含有X-、Y-、Z-三种离子,其浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,最后出现沉淀的是 (已知:Ksp(AgX)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgY)=5.0×10-13 mol2·L-2,Ksp(AgZ)=8.3× 10-17 mol2·L-2) |
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A.AgX B.AgY C.AgZ D.无法确定 |
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是 |
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A.溶液的pH增大 B.溶液的pH不变 C.溶液中Ca2+数目增多 D.溶液中c(Ca2+)增大 |
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