理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用下述反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag设计一个原电池装置.(1)画出装置图,并标明电极
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用下述反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag设计一个原电池装置. (1)画出装置图,并标明电极材料和电解质溶液; (2)写出电极反应式: 正极:______; 负极:______. (3)若导线上转移电子0.1mol,则生成银______克. |
答案
(1)根据反应方程式知,选铜、银作电极材料,硝酸银溶液作电解质溶液,该装置图为:
(2)根据电极材料的活泼性判断正负极,较活泼的铜作负极,失去电子变成离子进入溶液,银作正极,银离子得电子生成银单质,故答案为:(+)2Ag++2e-=2Ag,(-)Cu-2e-=Cu2+ (3)Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag 转移电子 (2×108)g 2mol 10.8g 0.1mol 故答案为 10.8 |
举一反三
如图所示,将铁、铜通过导线相连,置于稀硫酸中. (1)铁片上的现象是______,电极反应式______. (2)铜片上的现象是______,电极反应式______. (3)写出该电池总反应的离子方程式______. (4)Fe2+向______(填具体电极)移动,溶液中的pH______(填“变大”或“变小”). |
(1)在下图的装置中,属于原电池的是______
(2)以锌、石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______,负极反应式是______. |
将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1000mL混合液.然后取出200ml溶液,用石墨作电极,通电一段时间.电解过程分为三个阶段试回答: (1)其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为______. (2)电解的最后一个阶段,阴极上发生的电极反应式变为______. (3)若Cl-正好全部变为氯气逸出时,阴极上产生气体的体积______L(标准状况下) |
已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+H2O+2e-=2OH-,据此判断,锌片是( )A.正极并被还原 | B.正极并被氧化 | C.负极并被还原 | D.负极并被氧化 |
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如图为原电池装置示意图: (1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为______,写出正极的电极反应式______. (2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则作铜片为______极(填正或负),写出电极反应式:正极______,负极______. (3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的______极(填正或负),该电池的总反应为:______. |
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