根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 [ ]A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B. Co2+(aq)+Cd(s)=

题型：专项题难度：来源：

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

[ ]
A. 2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=2Ag⁺(aq)+Cd(s)
B. Co²⁺(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd²⁺(aq)
C. 2Ag⁺(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd²⁺(aq)
D. 2Ag⁺(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co²⁺(aq)

答案

举一反三

阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有____________ （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ____________。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__________________ 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式______________ 、______________ 。
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式________________ 。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式____________________ 。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

唐山市百货大楼热销的新型“海尔”牌热水器，为延长内胆（钢板制）的使用寿命，采用内胆焊接金属镁棒新技术，此技术利用了原电池原理，可以防止内胆的锈蚀。
书写该原电池的电极反应式：负极：__________ ；正极：__________ 。

题型：河北省期末题难度：| 查看答案

Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为
21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为_________。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
____________________ （用离子方程式表示）；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_________g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：____________________
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应：CO+ H₂O(g)

CO₂+ H₂达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为________。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH₃OH + 3O₂= 2CO₂+ 4H₂O，则其正极的电极反应式_________________。

题型：福建省月考题难度：| 查看答案

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 [ ]
A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^-=2H₂O(1)
C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^-D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^-=4OH^-

题型：宁夏自治区高考真题难度：| 查看答案

甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得其在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。
(1)已知：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-25 kJ．mol^-1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下。

①平衡时，c(CH₃OCH₃)等于____mol．L^-1，反应混合物的总能量减少____kJ。
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH₃OH，请在如图中画出CH₃OH的浓度和转化率随时间变化的曲线。

(2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为____，正极反应式为___
(3)已知：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H=-71 kJ. mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H=-90.5 kJ.mol^-1
③CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l) △H=- 890 kJ. mol^-1
则甲醇的燃烧热为___。若CO的燃烧热为282.5 kJ．mol^-1，则H₂的燃烧热为___。

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