利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题: (1)该原电池
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利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题: (1)该原电池的正极反应式为:______________________ (2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。 (3)若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢?__________(填“能”或“不能”) 若能组成原电池,此原电池的负极反应式是_____________________ |
答案
(1)2H++2e-==H2↑ (2)0.75mol/L (3)能;Zn-2e-=Zn2+ |
举一反三
下图为氢氧燃料电池原理示意图,请根据提示写出正负极的电极反应式 |
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(1) 以硫酸为电解液:负极:________________正极:________________ (2) 以氢氧化钾为电解液:负极:____________________正极:___________________ |
将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应: _______________; 银片上发生的电极反应:__________________。 |
在铜锌原电池中,盛有浓度为的稀硫酸200ml,工作一段时间后,在正极收集气体224ml(标准状况下)。 (1)负极的反应式是_________________________,正极的反应式是____________________________,(2)通过导线的电子的物质的量_____________mol。 |
根据下图可判断下列离子方程式中错误的是 |
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A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) |
一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 |
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A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- |
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