下图所示的装置中，有关说法不正确的是 A．该装置实现化学能转变为电能 B．该装置中Cu2+向Zn电极移动C．该装置外电路中电子

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下图所示的装置中，有关说法不正确的是

A．该装置实现化学能转变为电能

B．该装置中Cu²⁺向Zn电极移动

C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒

D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e^－＝Zn²⁺

答案

解析

试题分析：该装置为原电池装置。原电池是将化学能转变为电能的装置，在原电池中。较活泼的金属做负极，不活泼的金属或非金属做正极。负极失去电子发生氧化反应，失去的电子转移到正极，使正极附近集聚很多的电子，电子带负电，故能吸引电解质溶液中的阳离子，阳离子在正极附近得到电子，发生还原反应。所以在这个原电池的装置图中，我们知道锌做负极，铜做正极。电子的流动方向是负极流向正极即电子应由锌极流向铜极。电解质溶液中的铜离子应是向铜极移动。所以B选项是错误的

举一反三

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子	B．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl
C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动	D．AgCl是还原产物

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能将化学能转化为电能的装置（溶液均为稀硫酸）是

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锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I₂= 2LiI。下列有关说法正确的是

A．I₂发生氧化反应	B．碘电极为该电池的正极
C．正极反应为：Li –= Li⁺	D．该电池放电时化学能转化为电能

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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O_x+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li⁺从b向a迁移

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工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过。(填下列微粒的编号)
①

②

③

④

⑤

⑥

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：。
（5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，

①如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：
②如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：

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