下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是( ) a电极b电极X溶液实验判断ACuZnH2SO4H+向b极迁移BZnFeH2SO4a、b极都放出无色气体CAlM
题型:不详难度:来源:
下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是( )
| a电极
| b电极
| X溶液
| 实验判断
| A
| Cu
| Zn
| H2SO4
| H+向b极迁移
| B
| Zn
| Fe
| H2SO4
| a、b极都放出无色气体
| C
| Al
| Mg
| NaOH
| a为负极,b为正极
| D
| Cu
| 石墨
| FeCl3
| a极质量减小,b极质量增加
|
|
答案
C |
解析
试题分析:A、Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池,锌较活泼,作原电池的负极,铜作原电池的正极,电解质溶液中的阳离子H+向正极铜电极移动,即向a极迁移,错误;B、Zn、Fe、稀硫酸组成的原电池,锌较活泼,作原电池的负极,电极反应为:Zn - 2e- ="=" Zn2+,铁作原电池的正极,电极反应式为:2H+ + 2e- ="=" H2↑,电极上放出无色气体,错误;C、铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池,电池反应为:2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,铝发生氧化反应,作原电池的负极,镁电极作原电池的正极,即a为负极,b为正极,正确;D、铜、石墨、氯化铁溶液组成的原电池,电池反应为:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2,铜电极发生氧化反应,作原电池的负极,电极反应为:Cu - 2e- ="=" Cu2+,电极质量减小,石墨作原电池的正极,电极反应式为:2Fe3+ + 2e- ="=" 2Fe2+,电极质量不变,错误。 |
举一反三
有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极; ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D导线C ; ③ A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡; ④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>D>B D.C>B>D>A |
(8分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:
(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。 ⑴铁片上的电极反应式为 。 ⑵铜片周围溶液会出现 的现象。 ⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算: ①导线中流过的电子的物质的量为 mo1; ②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 |
银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重 | B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 | C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 | D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
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某研究性学习小组进行电化学实验,研究装置如图所示。 有关说法不正确的是
A.镁为负极 | B.原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+ | C.电解池中阳极处先变红 | D.电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
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将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。)
依据记录数据判断,下列结论中正确的是A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀 | B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 | C.在四种金属中丙的还原性最弱 | D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极 |
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