下列反应能设计成原电池提供电能的是 A．Cu与Cl2燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
题型：不详难度：来源：
| A．Cu与Cl2燃烧反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 |
答案
解析
试题分析：能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的氧化还原反应，所给四个反应中B、D为非氧化还原反应，C不可自发进行。
举一反三
| A．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ |
| B．该电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O |
| C．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动 |
| D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。
①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为 ，消耗KOH的物质的量为_____________________。
| | A | B | C | D |
| 两极材料 | 锌片、石墨 | 铜片、银片 | 锌片、铜片 | 铁片、铜片 |
| 插入溶液 | 稀硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
| A．锌是正极，铜片上有气泡产生 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在铜片表面被还原 |
| A．A电极是负极 |
| B．外电路中电子由B电极通过导线流向A电极 |
| C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O |
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