(6分)ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向_______
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(6分)ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或 负 )。 (2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是____________。 欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。 |
答案
(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B (3)2H++2e-===H2↑ 87 |
解析
试题分析:(1)在ZnMnO2干电池中负极材料是Zn(或锌);正极材料是石墨。在电池工作时,电子由负极Zn流向正极C。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,是因为锌与还原出的铜构成铜锌原电池,Zn作负极,从而加快锌的腐蚀速率。欲除去Cu2+,但是又不与其中的其它物质发生反应,也不产生杂质,则应该加入Zn.因此选项为B。(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。在阴极由于阳离子的放电能力H+>Mn2+,所以阴极的电极反应式是2H++2e-===H2↑;若电解电路中通过2 mol电子,则根据质量守恒定律及电子守恒的规律可得1mol的MnO2,质量为87g. |
举一反三
(11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液: ①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。 ②甲池中碳极上电极反应式是____________________,乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,该池中溶液体积是200 mL,则溶液混匀后的pH=________。 |
(11分)已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电。请根据如图装置,回答下列问题:
(1)各装置名称是:A池________,B池______,C池________。 (2)写出电极上发生的反应:①_____________,③___________,⑤_____________。 (3)当电路上有2 mol电子流过时,①极上质量变化______g,⑥极上质量变化______g。 (4)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。 |
下列有关原电池的说法中,正确的是( )A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极 | B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极 | C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀 | D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质 |
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 | B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O | C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g | D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
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有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC |
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