如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2,发生还原反应B.负极通入H2,发生还原反应C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负
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如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )
A.正极通入H2,发生还原反应 | B.负极通入H2,发生还原反应 | C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极 | D.总反应式为2H2+O2 = 2H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:在燃料电池中,通入燃料H2的电极为负极。负极发生氧化反应。通入空气或氧气的电极为正极,正极发生还原反应。在电解质溶液中,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,由于是酸性介质,所以导电离子质子向负电荷较多的正极移动。该燃料电池的总反应式为2H2+O2 = 2H2O。因此正确选项为D。 |
举一反三
(10分)某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号
| 电极材料
| 电解质溶液
| 电流计指针偏转方向
| 1
| Mg、Al
| 稀盐酸
| 偏向Al
| 2
| Al、Cu
| 稀盐酸
| 偏向Cu
| 3
| Al、C(石墨)
| 稀盐酸
| 偏向石墨
| 4
| Mg、Al
| 氢氧化钠溶液
| 偏向Mg
| 5
| Al、Zn
| 浓硝酸
| 偏向Al
| 试根据表中的实验现象回答下列问题: (1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。 (2)实验3中负极反应式: ;总反应的离子方程式: 。 (3)实验4中铝作 极,电极反应式: 。 (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因 。 |
在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0 | B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0 | C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0 | D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0 |
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右图为铜锌原电池示意图,下列说法错误的是( )
A.锌片为负极,且逐渐溶解 | B.铜片为正极,铜不易失电子而受到保护 | C.电子由锌片通过导线流向铜片,H+往铜片运动 | D.该装置能将电能转变为化学能 |
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电子表中电源常用银—锌微型电池,电极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 电池的总反应式为:Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO,下列判断不正确的是A.锌为负极,Ag2O为正极 | B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 | C.原电池工作时,负极附近溶液的pH值减小 | D.原电池工作时,电子流动方向为Zn→Ag2O |
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(8分)请用相关知识回答下列问题: (1)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。
①________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。 ②除加入蒸馏水外,当加入下列物质中的 (填序号)时,则能够减缓上述反应的速率。 A.醋酸钠溶液 B.碳酸钙粉末 C.稀硫酸 D.浓盐酸 (2)原电池是一种能量装置。 ①下列在理论上可用来设计原电池的反应是 (填序号)。 A.NaOH +HCl==NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C.CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4 D.C2H6O +3O2==3H2O+2CO2 ②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时,向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液,可以发现产生氢气速率明显加快,其原因是 。 |
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