如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是A．电路中转移0.25 mol电子B．

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如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是

A．电路中转移0.25 mol电子

B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H₂SO₄

C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO4^2-

D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e^－===Fe²^＋

答案

解析

电解硫酸钠溶液时，铁作阴极，D项错误；电解硫酸钠溶液其实质上是电解水，根据题意可知有4.5 g水被电解，转移电子的物质的量为4.5 g/18 g·mol^－1×2＝0.5 mol，A项错误；铅蓄电池的负极应为Pb失去电子，C项错误。用排除法可知B正确。

举一反三

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O₂

B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e^－===Cu²^＋

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

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下图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是

A．ab在两处的腐蚀速率．a<b

B．a、b两处铁钉中的碳均为正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O₂+4e^-+ 4 H⁺=2H₂O

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硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB₂＋11O₂===4B₂O₃＋2V₂O₅，下列说法正确的是

A．电极a是电源负极

B．溶液中的OH^-向a极移动

C．电子由VB₂极经KOH溶液流向电极a

D．VB₂极发生的电极反应为：

2 VB₂＋22OH^－===V₂O₅＋2B₂O₃＋11H₂O＋22e^－

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分废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO₄·H₂O)，其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：
PbSO₄(s)＋CO

(aq)

PbCO₃(s)＋SO₄^2-(aq)
①下列说法错误的是：___________________。
A．PbSO₄的K_sp比PbCO₃的K_sp大
B．该反应平衡时，c(CO

)＝c(SO₄^2-)
C．该反应的平衡常数K＝

②室温时，向两份相同的PbSO₄样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO₄转化率较大，理由是_________。
（2）滤液A能用来回收Na₂SO₄·10H₂O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。
（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________(填化学式)，若X中残留的SO过，循环利用时可能出现的问题是__________________。
（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15％，则要将PbO₂全部还原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L^-1Na₂SO₃溶液。

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生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．O₂在C₂电极上得电子，被氧化

B．电子由C₂极经外电路流向C₁极

C．每转移6mole^-，理论上生成22.4LCO₂

D．C₁极的电极反应式为C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

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