下列图示中关于铜电极的连接错误的是铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液
题型:不详难度:来源:
下列图示中关于铜电极的连接错误的是 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液
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答案
C |
解析
试题分析:A、该原电池中,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,故A正确;B、电解精炼铜时,粗铜作阳极,阳极上铜失电子发生氧化反应,纯铜作阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应,故B正确;C、电镀时,镀层铜作阳极,镀件作阴极,电解过程中,铜离子在阴极析出,故C错误;D、电解氯化铜溶液时,惰性电极作阳极,则阳极上氯离子放电生成氯气,无论阴极是否活泼,阴极上都是铜离子得电子生成铜,故D正确,故选C。 |
举一反三
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小 | B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | C.Zn是负极,Ag2O是正极 | D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
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按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为 ,B池为 。 (2)锌极为 极,电极反应式为 ;铜极为 极,电极反应式为 ;石墨棒C1为 极,电极反应式为 ;石墨棒C2附近发生的实验现象为 ,反应结束后,B池溶液的pH值 。(增大、减小、不变,忽略气体溶于水) 。 (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下),锌的质量 (增加或减少) g。 |
某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。 (1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题: ①图中X溶液是 ; ②石墨电极上发生的电极反应式为 ; ③原电池工作时,盐桥中的 (填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。 (2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题: ①M是 极; ②图丙中的②线是 的变化。 ③当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入 L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。 (3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。 ①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是 。 ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为 。 |
下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 | C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 | D.原电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动 |
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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置:(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
(1)铁片上的电极反应式为 。 (2)铜片周围溶液会出现 的现象。 (3)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算导线中流过的电子的物质的量为 mo1。 |
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