镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO-+ H2O + 2e-= Cl-+ 2OH-,关于该电池的叙
题型:不详难度:来源:
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO-+ H2O + 2e-= Cl-+ 2OH-,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应 | B.电池工作时,OH-向正极移动 | C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小 | D.该电池的总反应为:Mg + ClO-+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl- |
|
答案
D |
解析
试题分析:A.该电池中镁为负极,发生氧化反应.Mg-2e-+ 2OH-= Mg(OH)2↓。错误. B.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在电池工作时,OH-向正电荷较多的负极移动。错误。C.在电池工作时,由于正极发生反应为:ClO-+ H2O + 2e-= Cl-+ 2OH-,所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D.根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为:Mg + ClO-+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-。正确。 |
举一反三
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
A.电极a为电池负极 | B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 | C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 | D.VB2极发生的电极反应为: | 2VB2 + 22OH−- 22e−→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O |
下列关于铜电极的叙述不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极 | B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极 | C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 | D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 |
|
一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是A.反应中MnO2是还原剂 | B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强 | C.该反应中MnO2具有催化作用 | D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子 |
|
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是
A.该电池工作时将化学能转化为电能 | B.电流从电极b经外电路流向电极a | C.该电池中的电极b是正极 | D.在电极a上发生还原反应 |
|
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见右图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极 | B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2 | D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
|
最新试题
热门考点