(8分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)
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(8分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol-1 一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。 a.容器中的压强不变 b.1mol H-H 键断裂的同时断裂2molH-O键 c.v正(CO)= v逆(H2O) d.c(CO) =c(H2) (2)其他条件不变,升高温度其平衡 移动,减小压强其平衡 移动。 (3)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。 |
答案
(1)a、b (2)向正反应方向 向正反应方向 (3)增大压强 t3—t4 |
解析
(1)a正确,该反应为非等体积反应,若容器内压强不变,则反应达到平衡;b正确,若正逆反应速率相等则反应平衡;c错,每时每刻都是这样反应;d错,每时每刻都是这样; (2)该反应的正反应方向为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动;同时该反应的正反应方向为气体体积增大的反应,减少压强,平衡向正反应方向移动; (3)增大压强 t3—t4 |
举一反三
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率 | B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 | C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化,且该反应不需要在高压下进行 | D.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
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(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2,平衡后NH3的体积分数为a;若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2,平衡后NH3的体积分数为b,则a b(填“大于”、“等于”、“小于”)。 (2)有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分,如下图所示:
若该隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),且将该膜固定在3处,左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液,右边充满酸性KMnO4溶液,一段时间后可观察到的现象:左 ,右 。(从下列选项中选择)A.无观显现象 | B.溶液变为红色 | C.溶液红色变浅 | D.有红褐色沉淀生成 | 试写出右边产生该现象的离子方程式 。 |
对于可逆反应:(正反应为放热反应),下列图像正确的是
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下列说法正确的是( ) A 非自发进行的反应一定不能发生,自发进行的反应一定能迅速发生 B 物质发生化学反应都伴随着能量变化,伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大 D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 |
把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X(g)+2 Y(g)2 Z(g),达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)= n(Z),则Y的转化率为 |
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