(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2,平衡后NH3的体积分数为a;若在恒温
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(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2,平衡后NH3的体积分数为a;若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2,平衡后NH3的体积分数为b,则a b(填“大于”、“等于”、“小于”)。 (2)有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分,如下图所示:
若该隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),且将该膜固定在3处,左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液,右边充满酸性KMnO4溶液,一段时间后可观察到的现象:左 ,右 。(从下列选项中选择)A.无观显现象 | B.溶液变为红色 | C.溶液红色变浅 | D.有红褐色沉淀生成 | 试写出右边产生该现象的离子方程式 。 |
答案
(1)大于(2分)(2)A(2分) C(2分) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分) |
解析
(1)反应向正向进行,恒温、恒压条件下,平衡时体积比原来要小,此时NH3的体积分数为a;若在恒温、恒容条件下,相当于在恒压条件下进行减压操作,减压平衡向逆向移动,平衡后NH3的体积分数要变小,b小于a。 (2)阳离子交换膜,只许亚铁离子透过半透膜,从左进入右端,同时发生Fe2+和MnO4-离子间的氧化还原反应,亚铁离子被氧化为三价铁离子,高锰酸根被还原为二价锰离子。左边溶液颜色几乎没影响,右端溶液颜色变浅。 点评:考察等效平衡,氧化还原反应等相关知识。 |
举一反三
对于可逆反应:(正反应为放热反应),下列图像正确的是
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下列说法正确的是( ) A 非自发进行的反应一定不能发生,自发进行的反应一定能迅速发生 B 物质发生化学反应都伴随着能量变化,伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大 D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 |
把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X(g)+2 Y(g)2 Z(g),达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)= n(Z),则Y的转化率为 |
在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=1.0,若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L,则CO转化为CO2的转化率为 |
已知一定温度下合成氨反应:N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量),在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2 mol N2和6 mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是A.Q2 =" 2" Q1 | B.Q1 < 0.5 Q2 | C.Q1 < Q2 < 184.8 kJ | D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ |
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