2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B.增大反应体系的

2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B.增大反应体系的

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2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化,且该反应不需要在高压下进行
D.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

答案
C
解析

正确答案:C
A、不正确,催化剂同时加快正逆反应速率;
B、不正确,增大反应体系的压强,对反应物或生成物浓度没有影响时,对速率不影响;
C、正确;净化,为了防止催化剂中毒,常压下,反应的转化率已经很高;
D、不正确,降低温度反应速率太低,同时影响催化剂的活性。
举一反三
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2,平衡后NH3的体积分数为a;若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2,平衡后NH3的体积分数为b,则a   b(填“大于”、“等于”、“小于”)。
(2)有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分,如下图所示:

若该隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),且将该膜固定在3处,左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液,右边充满酸性KMnO4溶液,一段时间后可观察到的现象:左       ,右      。(从下列选项中选择)
A.无观显现象B.溶液变为红色C.溶液红色变浅D.有红褐色沉淀生成
试写出右边产生该现象的离子方程式         
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对于可逆反应:(正反应为放热反应),下列图像正确的是

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下列说法正确的是( )
A 非自发进行的反应一定不能发生,自发进行的反应一定能迅速发生
B 物质发生化学反应都伴随着能量变化,伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
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把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X(g)+2 Y(g)2 Z(g),达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)= n(Z),则Y的转化率为
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在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=1.0,若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L,则CO转化为CO2的转化率为
A.5%B.80%C.83%D.91%

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