2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B．增大反应体系的

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2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V₂O₅增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．进入接触室的SO₂和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行

D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

答案

解析

正确答案：C
A、不正确，催化剂同时加快正逆反应速率；
B、不正确，增大反应体系的压强，对反应物或生成物浓度没有影响时，对速率不影响；
C、正确；净化，为了防止催化剂中毒，常压下，反应的转化率已经很高；
D、不正确，降低温度反应速率太低，同时影响催化剂的活性。

举一反三

（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的体积分数为b，则a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液，右边充满酸性KMnO₄溶液，一段时间后可观察到的现象：左，右。（从下列选项中选择）

A．无观显现象

B．溶液变为红色

C．溶液红色变浅

D．有红褐色沉淀生成

试写出右边产生该现象的离子方程式。

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对于可逆反应：

（正反应为放热反应），下列图像正确的是

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下列说法正确的是（）
A 非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生
B 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）

2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

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在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到850℃达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为

A．5%

B．80%

C．83%

D．91%

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