查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3

题型:不详难度:来源:
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH—2e→X+2H+.下列说法中正确的是(  )
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为:O2+4e+2H2O=4OH
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为:2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

答案
D
解析

试题分析:A.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在电池内部H+由负电荷较多的正极移动。正确。B.通入氧气的电极为正极。在酸性条件下在正极发生的电极反应式为:O2+4e+4H+ = 2H2O.错误。C.乙醇在负极发生反应,电子经过外电路流向正极。错误。D.根据题意及负极的电极式可知该电池总反应为:2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O。正确。
举一反三
某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:

查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:
(1) 操作①的名称是          ;
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、       、泥三角和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有             
(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定灼烧后的黑色固体为              , 操作④相关的化学方程式为                   
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4+,该同学取少许滤液于试管中,                                                                       (填写操作与现象),则证实滤液中含有NH4+
(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极,设计一个原电池实验,比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料:铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液;
限用仪器:直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请画出实验装置图,并作相应标注,同时写出正极方程式                                    
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镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO+ H2O + 2e= Cl+ 2OH,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应
B.电池工作时,OH向正极移动
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应为:Mg + ClO+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl

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硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
A.电极a为电池负极
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D.VB2极发生的电极反应为:
2VB2 + 22OH- 22e→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
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下列关于铜电极的叙述不正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

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一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是
A.反应中MnO2是还原剂
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10
C.该反应中MnO2具有催化作用
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

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