为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池: Pb(s) + PbO2(s) +
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为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l); 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是:
| 电池
| 电解池
| A
| H+移向Pb电极
| H+移向Pb电极
| B
| 每消耗3molPb
| 生成2molAl2O3
| C
| 正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
| 阳极:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
| D
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答案
D |
解析
铅蓄电池负极为Pb,Pb-2e-+SO42-=PbSO4; 正极是PbO2,PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。 阴离子向负极移动,阳离子向正极移动;两极质量均增加。 电解池中,阳极Al,2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+; 阴极Pb,6H++6e-=3H2; 每消耗3Pb,生成1mol Al2O3。答案选D。 |
举一反三
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极 | B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- | C.不能被KCl溶液激活 | D.可用于海上应急照明供电 |
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能量之间可相互转化: (1)电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图),并作相应标注,要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极__________。 ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________,其原因是______________________________。 (2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(1)的材料中应选__________作阳极。 |
铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是
A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 | B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生氧化反应 | C.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu | D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 |
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针对下图装置的说法中,正确是
A.溶液中pH值明显下降 | B.铁片为正极,镀锌铁片为负极 | C.阴极的电极反应式:Fe-2e→Fe2+ | D.电子由锌经溶液流向铁 |
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如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 | B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ | C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 | D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
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