铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生氧化反应C.原电池工

铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生氧化反应C.原电池工

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铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是
A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2=Zn2+Cu
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

答案
C
解析

试题分析:A.一段时间后左烧杯中c(Zn2+)增大,盐桥中的阴离子进入,使电荷守恒;右烧杯中c(Cu2+)均减小,盐桥中的阳离子进入,使电荷守恒。B.原电池工作时,是活泼电极Zn电极流出电子,发生氧化反应;D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递离子。
举一反三
针对下图装置的说法中,正确是
A.溶液中pH值明显下降
B.铁片为正极,镀锌铁片为负极
C.阴极的电极反应式:Fe-2e→Fe2+
D.电子由锌经溶液流向铁

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如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e+2H2O=CO32-+8H
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

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下列图示中关于铜电极的连接错误的是
  
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下列叙述中不正确的是
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.用原电池作电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极

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有如图装置,下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是:
A.锌极附近滴入酚酞,溶液呈红色。
B.铁极发生的电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH
C.铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀
D.溶液中的OH离子向铁极移动

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