锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质

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锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO₂+2N

Zn²⁺+Mn₂O₃(s)+2NH₃↑+H₂O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

A．Zn

B．碳

C．MnO₂和N

D．Zn²⁺和NH₃

答案

解析

根据方程式可知:Zn为原电池的负极,碳棒为原电池的正极,负极失电子变成Zn²⁺,失去的电子被MnO₂和N得到,生成了低价态的Mn₂O₃和不带电的NH₃。所以在正极上N和MnO₂为反应物。

举一反三

纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag₂O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag₂O+H₂O

2Ag+Zn(OH)₂。关于该电池的叙述不正确的是(　　)

A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag₂O极,Zn是负极

B．使用时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极,Ag₂O是负极

C．正极的电极反应为Ag₂O+2e^-+H₂O

2Ag+2OH^-

D．Zn极发生氧化反应,Ag₂O极发生还原反应

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已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:
Pb+S-2e^-

PbSO₄
PbO₂+4H⁺+S+2e^-

PbSO₄+2H₂O
充电时,两极发生的反应分别表示为:
PbSO₄+2e^-

Pb+S
PbSO₄+2H₂O-2e^-

PbO₂+4H⁺+S
则在放电时,下列说法中正确的是(　　)

A．充满海绵状灰铅的铅板为电源正极

B．充满二氧化铅的铅板为电源负极

C．铅板在放电时发生氧化反应

D．铅板在放电时发生还原反应

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有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(

)中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl₂

6LiCl+Li₂SO₃+2S,下列叙述中正确的是(　　)

A．电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极

C．电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

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铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO₂+4H⁺+2S

2PbSO₄+2H₂O。
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
放电时,正极的电极反应是　　　　　　　　　;电解液中H₂SO₄的浓度将变　　　;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加　　　g。

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氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:
负极:2H₂+4OH^--4e^-

4H₂O
正极:O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-
所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

A．8.9×10^-3 mol

B．4.5×10^-2 mol

C．1.1×10² mol

D．5.6×10 mol

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