根据下图,下列判断中正确的是A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+C.电子从Zn极
题型:不详难度:来源:
根据下图,下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 | B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+ | C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 | D.烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低 |
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答案
B |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铁活泼,据此可知,锌是负极,失去电子,生成锌离子。铁是正极,溶液中的氧气得到电子,所以选项A不正确,得不到蓝色沉淀,B正确;C不正确,电子不可能在溶液中传递,只能在外电路通过导线传递。D不正确,溶液显中性,氧气得到电子生成OH-,答案选B。 |
举一反三
请回答氯碱工业中的如下问题: (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k= (要求写出计算表达式和结果); (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号); (3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是 、 (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ; ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应,正极: ;负极: ; ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、 。 |
下列属于原电池反应的是( )。A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化 | B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化 | C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 | D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 |
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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (1)画出装置图,并标明各部分材料名称。 (2)负极材料 ,正极材料 ,电解质溶液是 。 (3)写出电极反应式: 负极: _______________________ 正极: _______________________ |
关于原电池的叙述中正确的是( )。A.任何化学反应,均可以设计成原电池 | B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置 | C.原电池的两极必须都是金属 | D.原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛 |
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如下图所示,下列叙述正确的是( )。
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 | B.铜片质量逐渐减少 | C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
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