关于原电池的叙述中正确的是( )。A.任何化学反应,均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池都可以提供
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关于原电池的叙述中正确的是( )。A.任何化学反应,均可以设计成原电池 | B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置 | C.原电池的两极必须都是金属 | D.原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛 |
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答案
B |
解析
原电池的基础反应是氧化还原反应;原电池的正极可以用碳棒;原电池不能提供持续稳定的电流,因此应用受到限制。 |
举一反三
如下图所示,下列叙述正确的是( )。
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 | B.铜片质量逐渐减少 | C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )。 A.A>B>C>D B.A>B>D>C C.D>A>B>C D.D>C>A>B |
某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤: ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。 回答下列问题: (1)实验步骤①中应观察到的现象是 。 (2)实验步骤②中应观察到的现象是 。 (3)实验步骤③中应观察到的现象是 。 (4)实验步骤④中应观察到的现象是 。 (5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是 。 (6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。 |
有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。试写出两极反应的方程式。 |
为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )。
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