下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是( )A.甲图电池反应的离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B.2A
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下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是( )
A.甲图电池反应的离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) | B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 | C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 | D.乙图当有1 mol电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出 |
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答案
B |
解析
原电池甲发生的反应的离子方程式为Cd+Co2+=Cd2++Co,Cd作负极,金属活动性Cd>Co;原电池乙发生的反应方程式为Co+2Ag+=2Ag+Co2+,Co作负极,金属活动性Co>Ag,则反应B不能发生,B错误;根据电子守恒,1 mol e-恰好使1 mol Ag+析出,D正确。 |
举一反三
某原电池装置中盛有浓KOH溶液,若分别向__________(填“正”或“负”,下同)极通入可燃性气体,向__________极通入O2,则电路中就有电流通过,电流方向由__________极流向__________极,溶液中OH-向__________极移动。试完成下列问题:
| 可燃性气体
| 正极反应
| 负极反应
| 电池总反应
| pH变化
| (1)
| H2
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| (2)
| CO
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| (3)
| CH4
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根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。 ( )
(1)电极X的材料是________,电解质溶液Y是________。 (2)银电极为电池的________极,写出两电极的电极反应式: 银电极:_________________________________________________; X电极:___________________________________________________。 (3)外电路中,电子是从________电极流向________电极。 |
某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题:
(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。 (2)外电路的电流方向为:从________到________。(填“a”或“b”) (3)电池工作时,盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。 (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。 |
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题: (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。 (2)丙池中F电极为__________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应式为__________。 (3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为__________mL(标准状况)。 (4)一段时间后,断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__________(填选项字母)。A.Cu | B.CuO | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 |
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已知反应AsO43—+2I-+2H+AsO32—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作: Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现电流计指针均发生偏转。
据此,下列判断正确的是 ( )A.操作Ⅰ过程中,C1为正极 | B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液 | C.操作Ⅰ过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43—+2H++2e-=AsO33—+H2O | D.操作Ⅱ过程中,C1棒上发生的反应为:2I-=I2+2e- |
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