在如图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是 (  )。A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.导线

在如图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是 (  )。A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.导线

题型:不详难度:来源:
在如图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是 (  )。
A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极到b极
D.a极上发生了氧化反应

答案
B
解析
本题考查原电池基本知识,难度不大,但概念容易混淆。没有扎实的基础知识容易搞错,显然,电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a>b(碳棒),所以a为电池的负极,b为正极。电极反应式:
a(负)极:a-ne=an(氧化反应)
b(正)极:nH+ne=H2↑(还原反应)
由于正极放电消耗H,溶液中c(H)减小,pH增大,在外电路中,电子由a极流出经电流计A流向b极。
举一反三
利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是________(写名称),电极反应为__________________。
(2)正极电极反应式为__________________________________。
(3)溶液中SO42向________极移动。
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如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(  )。

A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
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下列关于原电池的叙述中正确的是(  )。
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.电子流入的一极为正极
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成

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如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式:______________________________________。
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试根据氧化还原反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计原电池,并画出装置图。
指出电解质溶液是________________,负极是________________,电极反应式为__________________,正极是___________,电极反应式为____________。
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