银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法中不正确
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法中不正确的是( )A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn | B.负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 | C.工作时,负极区溶液碱性减弱,正极区溶液碱性增强 | D.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
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答案
D |
解析
根据总反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知,Zn在负极上失电子,Ag2O在正极上得电子,电解质溶液为KOH溶液,所以负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。在负极区,OH-被消耗,溶液碱性减弱,溶液中的OH-作定向移动到负极来补充,正极区生成OH-,溶液碱性增强,故D项错误。 |
举一反三
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法中,正确的是( )A.在熔融的电解质中,O2-由负极移向正极 | B.电池的总反应是:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O | C.通入空气的一极是正极,电极反应为O2+4e-=2O2- | D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O |
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有一新型燃料电池,是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向X极通入CH4,向Y极通入O2,关于此燃料电池的说法错误的是( )A.通入CH4的X极是负极,通入O2的Y极是正极 | B.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量不变 | C.在标准状况下,通入5.6 LO2,完全反应时有1.0 mol电子转移 | D.放电时,通入甲烷一极附近的pH升高 |
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碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq) | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g |
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 | B.放电时正极反应为:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- | C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 | D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
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为了探究原电池的工作原理,某化学学习小组设计了一组实验,其装置如下图:
回答下列问题: (1)根据原电池原理填写下表:
装置序号
| 正极
| 负极反应式
| 阳离子移动方向
| 甲
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| 乙
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| 丙
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| 丁
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| 戊
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| (2)电极类型除与电极材料的性质有关外,还与________有关。 (3)根据上述电池分析,负极材料是否一定参加电极反应?_____ (填“是”“否”或“不一定”),请举例说明:__________________________________________。 (4)指出下列电池的放电过程中,电解质溶液酸碱性的变化:甲_______,丙_______,戊_______。(填酸性或碱性增强或减弱) |
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