下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（）A．锌是负极、铜是正极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑D．反应一

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下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（）

A．锌是负极、铜是正极

B．电子从铜片经导线流向锌片

C．负极的反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑

D．反应一段时间后，溶液的pH升高

答案

解析

由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极；电子从锌片经导线流向铜片；负极的反应式为Zn－2e^－=Zn²^＋，正极的反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑；反应一段时间后，由于消耗了H^＋，溶液的pH升高。

举一反三

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）

①Zn为正极，Cu为负极；
②H^＋向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H₂产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H₂为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e^－=Zn²^＋

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

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锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）
①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；
③铜片上析出1g H₂；④铜片上析出1mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

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两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（）

选项	A	B	C	D
电极材料	Zn	Fe	Cu	Al
电极材料	Cu	Zn	Ag	C
电解质溶液	CuCl₂ 溶液	H₂SO₄溶液	CuSO₄	NaOH溶液

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如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）

选项号	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（  ）
A．A>B>C>D            B．A>C>D>B
C．C>A>B>D            D．B>D>C>A

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下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（ ）A．锌是负极、铜是正极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑D．反应一