高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(
题型:不详难度:来源:
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是( )A.充电时阳极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 | B.充电时OH-向阳极移动 | C.放电时每转移3 mol e-正极有1 mol K2FeO4被氧化 | D.充电时,电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连 |
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答案
B |
解析
A项,通过总反应可以判断该反应为放电时负极发生的反应;B项,充电时阴离子向电解池的阳极移动;C项,正极得电子,化合价降低,被还原;D项,电池的Zn(OH)2极充电时为阴极,应与电源的负极相连。 点拨:本题考查蓄电池,考查考生书写电极反应式的能力。难度中等。 |
举一反三
“神舟九号”与“天宫一号”成功对接,是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是( )
A.图甲把化学能转化为电能,图乙把电能转化为化学能,水得到了循环使用 B.当有0.1 mol电子转移时,a极产生0.56 L O2(标准状况下) C.c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-=2H2O D.图乙中电子从c极流向d极,提供电能 |
如图所示,用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水,下列有关说法 正确的是 ( )
A.电键K与N连接,铁棒被保护而免受腐蚀 | B.电键K与N连接,正极反应式为:4OH--4e-=2H2O +O2 ↑ | C.电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜 | D.电键K与M连接,当两极共产生标准状况下气体33.6L时,理论上生成lmol NaOH |
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如下图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,下列叙述中正确的是
A.产生气体的体积:①>② | B.溶液的pH变化:①减小,②增大 | C.电极上生成物质的质量:①=② | D.电极反应式:①中阳极2Cl—-2e—=Cl2↑,②中负极2H++2e—=H2↑ |
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【化学——选修2化学与技术】(15分) 由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是 [选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)] (2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为: ; 固体废弃物CaSiO3可用于 。 (3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。 (4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 。 (5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义 (6)写出由P→H3PO4有关反应式 ① ② |
下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中,正确的是( )A.锌是负极、铜是正极 | B.电子从铜片经导线流向锌片 | C.负极的反应式为2H++2e-=H2↑ | D.反应一段时间后,溶液的pH升高 |
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