试题分析:(1)(Ⅰ)SiO2+2CSi+2CO↑,(Ⅱ)Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑,(Ⅲ)Si+3HClSiHCl3+H2↑,(Ⅳ)SiHCl3+(n+2)H2O═SiO2·nH2O+H2↑+3HCl↑,(Ⅴ)CO+2H2CH3OH,所以(Ⅰ)、(Ⅲ)属于置换反应; (2)P元素的化合价由+5价降低为0,C元素的化合价由0升高为+2,配平即可得到Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑;硅酸钙属于硅酸盐,所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等; (3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是SiHCl3会水解,SiHCl3+(n+2)H2O═SiO2·nH2O+H2↑+3HCl↑,生成氢气,若混入O2,氢气与氧气会发生反应并放出大量热量,会引起爆炸.故整个制备过程必须达到无水无氧; (4)酸性条件下,负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+; (5)(VI)这一环节在工业生产上的意义是原料的循环利用,节能减排、原料充分利用。 (6)P→H3PO4有关反应式①P+O2 =P2O5;② P2O5+3H2O =2H3PO4。 |