如图所示装置,均盛有等体积等浓度的稀硫酸,工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)A.铁棒的腐蚀程度:甲<乙B
题型:不详难度:来源:
如图所示装置,均盛有等体积等浓度的稀硫酸,工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
A.铁棒的腐蚀程度:甲<乙 | B.碳电极上发生反应的电极反应式相同 | C.溶液的pH:甲减小,乙增大 | D.甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3:2 |
|
答案
B |
解析
试题分析:根据题意知,甲装置为电解池,石墨作阳极,电极反应式为4OH- - 4e- =O2↑ + 2H2O,铁作阴极,电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑;乙装置为原电池,铁作负极,电极反应式为Fe - 2e-=Fe2+,石墨作正极,电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑;A、甲为阴极电保护法,乙为钢铁的析氢腐蚀,铁棒的腐蚀程度:甲<乙,正确;B、碳电极上发生反应的电极反应式不同,错误;C、甲为电解水装置,硫酸的浓度增大,PH减小,乙的电池反应为2H+ + Fe= H2↑+Fe2+,溶液的pH增大,正确;D、根据电极反应式计算,甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3:2,正确。 |
举一反三
海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:
成分
| Na+
| K+
| Ca2+
| Mg2+
| Cl-
| SO42-
| HCO3-
| 含量/mg·L-1
| 9 360
| 83
| 200
| 1 100
| 16 000
| 1 200
| 118
| (1)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为__________________。 ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。 ③淡水的出口为a、b、c中的________出口。 (2)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示:
该电池电解质为传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”),电极反应式为______________________。 |
下列各装置中铜电极上能产生气泡的是( )。
|
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液,其充、放电按下式进行: 有关该电池的说法正确的是( )。A.充电时阳极反应: | B.充电过程是化学能转化为电能的过程 | C.放电时负极附近溶液的碱性不变 | D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
|
仔细分析如图装置,完成下面的填空。
(1)—段时间后,可能发现的现象是:甲池,Zn棒逐渐溶解,碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)甲池Zn极为__________极,电极反应式:____________________________________,乙池中C1为__________极,电极反应式为:________________________________________,乙池总反应式为:________________________________________________。 |
控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是( )
A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极 | B.盐桥中的K+移向乙烧杯 | C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转 | D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转 |
|
最新试题
热门考点