镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A

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镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是

A．电池内部可以使用MnO₂作填料
B．电流工作时，H⁺向Mg电极移动
C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e^— Mg²⁺
D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

答案

解析

试题分析：A、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O可知电池中有双氧水，加入MnO₂作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO₂作填料，故错误； B、电流工作时，H⁺向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误； C、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e^-═Mg²⁺，故错误； D、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故正确．

举一反三

如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是 ( )

	甲池	乙池
A	放电过程中氢氧化钾浓度不变	滴加酚酞试液d区域溶液先变红
B	氢氧根向a极移动	氢氧根移向d极
C	a电极消耗2.24L氢气时	c电极生成1.12L氧气
D	a电极反应：H₂ -2e^- =2H⁺	d电极反应：4OH- -4e^-=O₂ + 2H₂O

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电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为：

B．通人空气的石墨电极的电极反应式为

C．若左池石墨电极产生44. 8L（标准状况）气体，则消耗氧气0. 5mol

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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实验发现，298 K时，在 FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³^＋立即被还原成Fe²^＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e^－=Zn²^＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe³^＋=2Fe＋3Zn²^＋

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如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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该同学利用制得的CuSO₄溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

图一　　　　　　　　　　　　图二
(1)图一是根据反应Zn＋CuSO₄=Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，
盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K^＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。
(2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；
当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH₄在标准状况下的体积为________L。

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