关于如图所示装置的叙述正确的是A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜离子在铜片表面被氧化C.电子从锌片经外电路流向铜片D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
题型:不详难度:来源:
关于如图所示装置的叙述正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 | B.铜离子在铜片表面被氧化 | C.电子从锌片经外电路流向铜片 | D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
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答案
C |
解析
试题分析:本题考查原电池原理。含有盐桥的铜锌原电池中,较活泼的金属锌作负极,失电子发生氧化反应,电极反应为Zn - 2e- = Zn2+;较不活泼的金属铜作正极,正极上得电子发生还原反应,电极反应式Cu2+ + 2e-=Cu;电子从负极沿导线流向正极。A、铜是正极,电极反应式为Cu2+ + 2e-=Cu,铜片上有金属铜析出,错误;B、铜离子在铜片表面得电子,被还原,错误;C、电子从锌片经外电路流向铜片,正确;D、盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移,阳离子向硫酸铜溶液中迁移,正极附近的SO42-离子浓度基本不变,错误。 |
举一反三
瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料 电池示意图如下,有关说法正确的是
A.电池总反应为:4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O | B.电池工作时,OH-向负极移动 | C.电极2发生的电极反应为:O2+4H+ + 4e-=2H2O | D.电流由电极1经外电路流向电极2 |
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某电池示意图如下,该电池工作时,下列说法正确的是
A.铜作正极,发生氧化反应 | B.外电路中电子的移动方向为Fe→Cu | C.Fe电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ | D.盐桥中Cl-向正极移动 |
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镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O,结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是
A.电池内部可以使用MnO2作填料 B.电流工作时,H+向Mg电极移动 C电池工作时,正极的电板反应式为Mg—2e— Mg2+ D.电池工作时,电解质溶液的pH将不断变大 |
如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液(均为惰性电极),下列说法正确的是 ( )
| 甲池
| 乙池
| A
| 放电过程中氢氧化钾浓度不变
| 滴加酚酞试液d区域溶液先变红
| B
| 氢氧根向a极移动
| 氢氧根移向d极
| C
| a电极消耗2.24L氢气时
| c电极生成1.12L氧气
| D
| a电极反应:H2 -2e- =2H+
| d电极反应:4OH- -4e-=O2 + 2H2O
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电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.铁电极的电极反应式为: | B.通人空气的石墨电极的电极反应式为 | C.若左池石墨电极产生44. 8L(标准状况)气体,则消耗氧气0. 5mol | D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐 |
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