(1)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为: ;若将该反应设计成如图的原电池,请在
题型:不详难度:来源:
(1)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为: ;若将该反应设计成如图的原电池,请在图中完成标注。
(2)实验证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,现有下列反应: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ; ③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 。 上述反应可以设计成原电池的是 (填序号),如若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计的原电池其负极反应为 。 |
答案
(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2分) 见下图(2分,1个标注1分) 或 (2)②(1分) H2—2e-+2OH- =2H2O(2分) |
解析
试题分析:形成原电池的条件是:①是一个氧化还原反应;②得有两个活泼性不同的电极;③得有电解质溶液;④构成闭合回路。 |
举一反三
关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 | C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 | D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 |
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如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是甲池中的______棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液: ①甲池中碳极上电极反应式是________________________,乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,反应的化学方程式为_________。 ③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,池中溶液体积是200 mL,则溶液混合匀后的pH=___。 |
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。电池工作时,下列说法不正确的是 ( )A.锂电极发生氧化反应 | B.电子从锂电极通过外电路流向碳电极 | C.每生成1mol SO2转移4mol电子 | D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂 |
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下列关于下图装置的说法正确的是
A.银电极是负极 | B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ | C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 | D.该装置能将电能转化为化学能 |
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如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
(激发态)
下列关于该电池叙述错误的是:A.电池工作时,是将太阳能转化为电能 | B.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 | C.电池中镀铂导电玻璃为正极 | D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 |
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