把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ① 途径Ⅱ 先制成水煤气： C(s)+H2O(g)=====CO

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ
C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH3＜0 ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)； ΔH＝-393．5 kJ·mol^-1② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)； ΔH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)； ΔH＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各组热化学方程式
（1）Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ △H=－25kJ/mol
（2）3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式________________________。
（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

答案

（1）等于
（2）ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)/2
（3）-80kJ·mol^-1
（4）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) △H=－218kJ/mol
（5）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-889.6kJ/mol；511.9

举一反三

已知298K时下列反应的焓变为
⑴ CH₃COOH(l)+2O₂(g) = 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1(298K)= -870．3 kJ·mol^-1⑵ C(s)+O₂(g) = CO₂(g) △H2(298K)= -393．5 kJ·mol^-1⑶ H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H3(298K) = -285．8 kJ·mol^-1
计算在此温度下2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)==CH₃COOH(l)的反应焓变

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（1）已知
①CO(g) + 1/2 O₂(g) =CO₂(g) ΔH1= -283．0 kJ/mol
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ΔH2= -285．8 kJ/mol
③C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4H₂(g)= H₂O(l)＋C₂H₅OH(l) 的ΔH4______________
（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)₂、Ni(OH)₂、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行

请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。
____________________________________

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肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题

（1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的化学方程式为：__________________________。
（2）直接肼燃料电池原理如上图所示，通入N₂H₄的极为电池的___________极。
（3）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=-67．7kJ·mol^-1，
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534．0kJ·mol^-12NO₂(g)

N₂O₄(g) △H=-52．7kJ·mol^-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________。
（4）肼的水合物（水合肼，N₂H₄·2H₂O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下

请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为__________________（选用序号①②③④⑤）。

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烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃

7N₂＋12H₂O
① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下
N₂的体积为___________，
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源。它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃

O＋O₂Ⅱ、NO＋O₃→NO₂＋O₂ Ⅲ、NO₂＋O→NO＋O₂
上述反应中NOx所起的作用是____________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，是利用了SO₂的_______性质（选填字母编号）
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO(g)+SO₂(g)=== S(g)+2CO₂(g) ΔH1＝8．0kJ·mol^-12H₂(g) +SO₂(g)=== S(g)+2H₂O(g) ΔH2＝90．4 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g) === 2CO₂(g) ΔH3＝－566．0 kJ·mol^-1
试写出S(g)与O₂反应生成SO₂的热化学方程式__________________________

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298K时
Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O₂（g）= CaCO₃(s) △H1＝-1206．8kJ·mol^-1 ①
Ca(s) + 1/2O₂（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol^-1 ②
C（s,石墨）+ O₂（g）= CO₂(g) △H3＝-393．5 kJ·mol^-1 ③
计算CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) △H4＝ ? [ ]
A．+178．2 kJ·mol^-1
B．-178．2 kJ·mol^-1C．+287．2 kJ·mol^-1
D．-287．4 kJ·mol^-1

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