肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题（1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠

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肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题

（1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的化学方程式为：__________________________。
（2）直接肼燃料电池原理如上图所示，通入N₂H₄的极为电池的___________极。
（3）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=-67．7kJ·mol^-1，
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534．0kJ·mol^-12NO₂(g)

N₂O₄(g) △H=-52．7kJ·mol^-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________。
（4）肼的水合物（水合肼，N₂H₄·2H₂O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下

请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为__________________（选用序号①②③④⑤）。

答案

（1）CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH==N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+2H₂O （或CO(NH₂)₂+NaClO==N₂H₄+CO₂+NaCl）
（2）负极
（3）2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947 .6 kJ·mol^-1
（4）④④③

举一反三

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃

7N₂＋12H₂O
① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下
N₂的体积为___________，
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源。它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃

O＋O₂Ⅱ、NO＋O₃→NO₂＋O₂ Ⅲ、NO₂＋O→NO＋O₂
上述反应中NOx所起的作用是____________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，是利用了SO₂的_______性质（选填字母编号）
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO(g)+SO₂(g)=== S(g)+2CO₂(g) ΔH1＝8．0kJ·mol^-12H₂(g) +SO₂(g)=== S(g)+2H₂O(g) ΔH2＝90．4 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g) === 2CO₂(g) ΔH3＝－566．0 kJ·mol^-1
试写出S(g)与O₂反应生成SO₂的热化学方程式__________________________

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298K时
Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O₂（g）= CaCO₃(s) △H1＝-1206．8kJ·mol^-1 ①
Ca(s) + 1/2O₂（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol^-1 ②
C（s,石墨）+ O₂（g）= CO₂(g) △H3＝-393．5 kJ·mol^-1 ③
计算CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) △H4＝ ? [ ]
A．+178．2 kJ·mol^-1
B．-178．2 kJ·mol^-1C．+287．2 kJ·mol^-1
D．-287．4 kJ·mol^-1

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（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是_________________。
A．用新制备的Cu(OH)₂悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5．0mL液体时俯视读数，会使液体体积小于5．0mL
C．用天平称量20．5g某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合可配得50％的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能***菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5mL水， ②10mL 0．2mol/LMgCl₂溶液，③20mL 0．5mol/LNaCl溶液，
④40mL 0．1mol/L盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________________
（3）已知：

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：____________________________

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已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O₂(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol^-12Al(s)＋3/2O₂(g) ＝Al₂O₃(s) △H＝－1675kJ·mol^-1
则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) +3Fe(s)的△H是 [ ]
A．＋859 kJ·mol^-1
B．－859 kJ·mol^-1
C．－1403 kJ·mol^-1
D．－2491 kJ·mol^-1

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如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol，下列说法或表示中，正确的是

[ ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性比金刚石弱
D．1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

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