已知下列数据:Fe(s)+1/2O2(g) =FeO(s) △H=-272kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g) =Al2O3(s) △H=-1675k
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已知下列数据: Fe(s)+1/2O2(g) =FeO(s) △H=-272kJ·mol-1 2Al(s)+3/2O2(g) =Al2O3(s) △H=-1675kJ·mol-1 则2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) +3Fe(s)的△H是 |
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A.+859 kJ·mol-1 B.-859 kJ·mol-1 C.-1403 kJ·mol-1 D.-2491 kJ·mol-1 |
答案
举一反三
如图所示,△H1=-393.5 kJ/mol,△H2=-395.4 kJ/mol, 下列说法或表示中,正确的是 |
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A.C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ/mol B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.石墨的稳定性比金刚石弱 D.1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
已知25℃、101Kpa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41KJ/mol 据此判断,下列说法正确的是 |
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①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时,石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时,石墨的能量比金刚石的高。 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ |
已知: (1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s) ΔH=-348.3kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ/mol 则Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 |
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A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol |
已知: ① ② 则反应:的等于 |
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A.-260 kJ B.-440 kJ·mol-1 C.-440 kJ D.-260 kJ·mol-1 |
1840年,俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为 |
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A.-y B.-(10x-y) C.-(5x-0.5y) D.-(2.5x-0.5y) |
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