已知25℃、101Kpa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/mol C(金刚石)+O2
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已知25℃、101Kpa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41KJ/mol 据此判断,下列说法正确的是 |
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①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时,石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时,石墨的能量比金刚石的高。 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ |
答案
举一反三
已知: (1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s) ΔH=-348.3kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ/mol 则Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 |
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A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol |
已知: ① ② 则反应:的等于 |
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A.-260 kJ B.-440 kJ·mol-1 C.-440 kJ D.-260 kJ·mol-1 |
1840年,俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为 |
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A.-y B.-(10x-y) C.-(5x-0.5y) D.-(2.5x-0.5y) |
下列说法正确的是 |
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A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2,则该电池负极反应式为:H2-2e-+2OH-==2H2O B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量,也可以表示分子个数 C.已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120.9kJ的热,水蒸气分解的热化学方程式为: 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);△H=-483.6kJ/mol D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g);△H2,则△H1<△H2 |
在298K、100kPa时,已知下列反应 2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 |
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A.ΔH3=-ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=-ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=-ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=-ΔH1-ΔH2 |
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