1840年,俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重
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1840年,俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重
题型:0130 期末题
难度:
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1840年,俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y
则1mol C与反应生成CO的反应热△H为
[ ]
A.-y
B.-(10x-y)
C.-(5x-0.5y)
D.-(2.5x-0.5y)
答案
D
举一反三
下列说法正确的是
[ ]
A.氢镍碱性电池原理为H
2
+2NiO(OH)==2Ni(OH)
2
,则该电池负极反应式为:H
2
-2e
-
+2OH
-
==2H
2
O
B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量,也可以表示分子个数
C.已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120.9kJ的热,水蒸气分解的热化学方程式为:
2H
2
O(g)==2H
2
(g)+O
2
(g);△H=-483.6kJ/mol
D.已知S(s)+O
2
(g)=SO
2
(g);△H1 S(g)+O
2
(g)==SO
2
(g);△H2,则△H1<△H2
题型:0115 月考题
难度:
|
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在298K、100kPa时,已知下列反应
2H
2
O(g) = O
2
(g) + 2H
2
(g) ΔH1
Cl
2
(g) + H
2
(g) = 2HCl(g) ΔH2
O
2
(g) +4HCl(g) =2Cl
2
(g) + 2H
2
O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
[ ]
A.ΔH3=-ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=-ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=-ΔH1-ΔH2
题型:0108 期中题
难度:
|
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填空:
(1)在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中,称量操作至少进行__________次。当加热到__________时,停止加热,并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中,有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)
A.加热温度过高而使硫酸铜部分分解
B.坩埚用水洗后没有烘干
C.加热后放在空气中冷却
D.粉末未完全变白就停止加热
(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知:
P
4
(s、白磷)+5O
2
(g)=P
4
O
10
(s);△H=-2983.2kJ·mol
-1
P(s、红磷)+5/4O
2
(g)=1/4P
4
O
10
(s);△H=-738.5kJ·mol
-1
由此可知白磷的稳定性比红磷____________。(填写“强”或“弱”)
题型:0103 期末题
难度:
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已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2 O
2
(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol,
C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g) △H2= -393.5kJ/mol ,
则C(s)+CO
2
(g)=2CO(g) 的△H为
[ ]
A.+283.5kJ/mol
B.+172.5kJ/mol
C.-172.5kJ/mol
D.-504 kJ/mol
题型:0103 期中题
难度:
|
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已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨) △H=-1.9KJ/mol
C(s,金刚石)+O
2
(g)=CO
2
(g) △H1 ; C(s,石墨)+O
2
(g)=CO
2
(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是
[ ]
A.△H1=△H2
B.△H1>△H2
C.△H1<△H2
D.金刚石比石墨稳定
题型:同步题
难度:
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