已知在298K时下述反应的有关数据: C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol, C(s)+O2(g)=CO2(g) △H

已知在298K时下述反应的有关数据: C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol, C(s)+O2(g)=CO2(g) △H

题型:0103 期中题难度:来源:
已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5kJ/mol ,
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为 [     ]
A.+283.5kJ/mol
B.+172.5kJ/mol
C.-172.5kJ/mol
D.-504 kJ/mol
答案
B
举一反三
已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨) △H=-1.9KJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1 ; C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是 [     ]
A.△H1=△H2
B.△H1>△H2
C.△H1<△H2
D.金刚石比石墨稳定
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已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中:
4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH = -a kJ/mol(a > 0)
4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH = -b kJ/mol(b> 0)
a和b的关系为[     ]
A.a < b
B.a = b
C.a > b
D.无法确定
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1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律,他指出:“若是一个反应可以分步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律,称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:
C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,
C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:_____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为:____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________(用含Q的代数式表示)。
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火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol
N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________________
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已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为 [     ]
A.283.5kJ/mo
B.172.5kJ/mol
C.-172.5kJ/mol
D.-504 kJ/mol
题型:0108 期末题难度:| 查看答案
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