在298K、100kPa时,已知下列反应2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2O2(g
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在298K、100kPa时,已知下列反应 2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 |
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A.ΔH3=-ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=-ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=-ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=-ΔH1-ΔH2 |
答案
举一反三
填空: (1)在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中,称量操作至少进行__________次。当加热到__________时,停止加热,并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中,有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母) A.加热温度过高而使硫酸铜部分分解 B.坩埚用水洗后没有烘干 C.加热后放在空气中冷却 D.粉末未完全变白就停止加热 (2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知: P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1 由此可知白磷的稳定性比红磷____________。(填写“强”或“弱”) |
已知在298K时下述反应的有关数据: C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol, C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5kJ/mol , 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为 |
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A.+283.5kJ/mol B.+172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol |
已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨) △H=-1.9KJ/mol C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1 ; C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是 |
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A.△H1=△H2 B.△H1>△H2 C.△H1<△H2 D.金刚石比石墨稳定 |
已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中: 4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH = -a kJ/mol(a > 0) 4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH = -b kJ/mol(b> 0) a和b的关系为 |
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A.a < b B.a = b C.a > b D.无法确定 |
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律,他指出:“若是一个反应可以分步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律,称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为: C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol, C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol, 则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:_____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为:____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________(用含Q的代数式表示)。 |
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