如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol，下列说法或表示中，正确的是 [ ]A．C（s、石墨）== C（s、金

题型：山东省模拟题难度：来源：

如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol，下列说法或表示中，正确的是

[ ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性比金刚石弱
D．1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

答案

举一反三

已知25℃、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393．51KJ/mol
C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -395．41KJ/mol
据此判断，下列说法正确的是 [ ]
①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应
③等质量时，石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO（s） ΔH=-348．3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）== Ag₂O（s） ΔH=-31．0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag₂O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于[ ]
A．-317．3kJ/mol
B．-379．3kJ/mol
C．-332．8 kJ/mol
D．317．3 kJ/mol

题型：0107 期中题难度：| 查看答案

已知：
①

②

则反应：

的

等于 [ ]
A．-260 kJ
B．-440 kJ·mol^-1C．-440 kJ
D．-260 kJ·mol^-1

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

1840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y

则1mol C与反应生成CO的反应热△H为[ ]
A．-y

B．-(10x-y)

C．-(5x-0．5y)

D．-(2．5x-0．5y)

题型：0130 期末题难度：| 查看答案

下列说法正确的是[ ]
A．氢镍碱性电池原理为H₂+2NiO(OH)==2Ni(OH)₂，则该电池负极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-==2H₂O
B．热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数
C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120．9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：
2H₂O(g)==2H₂(g)+O₂(g)；△H=-483．6kJ/mol
D．已知S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H1 S(g)+O₂(g)==SO₂(g)；△H2，则△H1<△H2

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol， 下列说法或表示中，正确的是 [ ]A．C（s、石墨）== C（s、金