某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是A.MgB.FeC.AlD.Cu
题型:不详难度:来源:
某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是 |
答案
B |
解析
试题分析:某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属只能是Fe,B正确。 |
举一反三
某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其 与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂,在生活中有重要的应用。 (1)A的电子式为________,B的分子式为________。 若用B与O2制成燃料电池,并以稀硫酸溶液为电解质溶液,回答(2)-(5)题: (2)负极上的电极反应式为_______________________________________。 (3)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有__________mol电子发生转移。 (4)开始放电时,正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”); (5)溶液中H+由___________区向__________区移动(填“正极”或“负极”)。 |
理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H<0 | B.HNO3(1)+NaOH(1)=NaNO3(1)+H2O(1);△H<0 | C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H<0 | D.2FeCl3(1)+Fe(s)=3FeCl2(1);△H<0 |
|
有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、 B、D、E金属性由强到弱的顺序为( ) A、D﹥A﹥B﹥E B、D﹥E﹥A﹥B C、A﹥B﹥D﹥E D、A﹥B﹥E﹥D |
被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )A.该电池的正极为锌 | B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 | C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子为1mol | D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH- |
|
我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A.电池工作时,锂离子向正极移动 | B.有机电解质可用水溶液代替 | C.电池总反应为2Li + 2H2O="2LiOH" + H2↑ | D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气 |
|
最新试题
热门考点