绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是:A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-B.电池在放电

绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是:A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-B.电池在放电

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绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是:
A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大
C.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
D.当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L

答案
C
解析
A、氧气应从c处通入,C为正极,反应式为O2+4e+4H=2H2O,A错误;B.电池在放电过程中,二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为(CH3)2O-12e+3H2O=2CO2+12H,电极X周围溶液的pH减小,B错误;C正确,D、O2没有指明状态,D错误,选C。
举一反三
下列装置中能构成原电池的是

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列说法错误的是(   )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e→Mn2O3+2OH
C.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g[
D.电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是(   )
A.通CO的一极是电池的正极
B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用
C.负极反应式为:O2+2CO2+4e→2CO32
D.正极反应式为:2CO+2CO32→4CO2+4e

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如图所示为某原电池的结构示意图,下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) (    )
A.该原电池的总反应式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2
B.该电池工作时,Cu2在电极上得到电子,发生还原反应
C.该电池工作时,氯化铜溶液中氯离子浓度增大
D.电池工作过程中,电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

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Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:
2Al+3 AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是 (    )
A.当电极上析出0.54 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol
B.该隔膜是阳离子交换膜
C.Al电极的反应式为:Al-3e+3OH=Al(OH)3
D.正极的电极反应式为:AgO+2e+2H+=Ag+H2O

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