Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是

题型：不详难度：来源：

Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：
2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，则下列说法正确的是 ( )

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e^－＋3OH^－=Al(OH)₃

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e^－＋2H⁺=Ag＋H₂O

答案

解析

试题分析：该装置是原电池，结合电池反应铝失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，AgO得电子发生还原反应为正极，正极上的电极反应式为AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，据此分析解答。A、根据正极上的电极反应式AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-代入数据计算可得，正确；B、由两极的反应知该隔膜是阴离子交换膜，错误。

举一反三

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：

（1）电极X的材料是    ，电解质溶液Y是           。
（2）银电极为电池的     极。
（3）盐桥中阳离子向      移动（填“左 ”或“右”）。
（4）外电路中电子是从      （填电极材料名称，下同）电极流向        电极。

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X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．M>Z>X>Y

B．X>Y>Z>M

C．X>Z>Y>M

D．X>Z>M>Y

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一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有关此电池的推断正确的是（）

A．负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^—=28OH^—

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．理论上消耗1mol C₂H₆，电路上转移的电子为14mol

D．放电过程中，K⁺向负极移动

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原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是

A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e^－＝Fe³^＋

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e^－＋2OH^－＝Mg(OH)₂

C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e^－＝Cu²^＋

D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e^－＝Cu²^＋

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已知氧化性：Au³^＋＞Ag^＋＞Cu²^＋＞Pb²^＋＞Cr³^＋＞Zn²^＋＞Ti²^＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是

A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e^－＝Zn²^＋

B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e^－＝Cr³^＋

D．若Y为Pb，则Xⁿ^＋(aq)中阴离子数会减少

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