依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图,回答下列问题:(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是
题型:不详难度:来源:
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图,回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 。 (2)银电极为电池的 极。 (3)盐桥中阳离子向 移动(填“左 ”或“右”)。 (4)外电路中电子是从 (填电极材料名称,下同)电极流向 电极。 |
答案
(1)铜;AgNO3溶液(2)正(3)右(4)铜,银 |
解析
试题分析:根据总反应式可知,图中一个简单的铜-银原电池构造,所以铜失电子做负极,X电极材料为金属铜;银离子得到电子被还原,银做正极,相应电解质溶液为AgNO3溶液;由于左边有大量Cu2+ 生成,所以为保持左边溶液电中性,会吸引盐桥中的阴离子向左移动;而相反右边电极Y有大量Ag单质析出,Ag+ 大量减少,会使盐桥中阳离子往右移动,而由铜失去的电子从外电路转移给银电极。 |
举一反三
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.M>Z>X>Y | B.X>Y>Z>M | C.X>Z>Y>M | D.X>Z>M>Y |
|
一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是( )A.负极反应为:14H2O+7O2+28e—=28OH— | B.放电一段时间后,负极周围的pH升高 | C.理论上消耗1mol C2H6,电路上转移的电子为14mol | D.放电过程中,K+向负极移动 |
|
原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-=Fe3+ | B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 | C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-=Cu2+ | D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ |
|
已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是
A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-=Zn2+ | B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti | C.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-=Cr3+ | D.若Y为Pb,则Xn+(aq)中阴离子数会减少 |
|
有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是
|
最新试题
热门考点