一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此
题型:不详难度:来源:
一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是( )A.负极反应为:14H2O+7O2+28e—=28OH— | B.放电一段时间后,负极周围的pH升高 | C.理论上消耗1mol C2H6,电路上转移的电子为14mol | D.放电过程中,K+向负极移动 |
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答案
C |
解析
试题分析:燃料电池中通入燃料的电极作负极。通入氧气的电极作正极。负极发生反应:2C2H6-28e-+36OH-=4CO32-+24H2O 正极发生反应:7O2+28e-+14H2O=28OH-.反应一段时间后,负极由于消耗了氢氧根离子,使附近的PH减小。每有2mol乙烷发生反应转移电子28mol.如果消耗1mol C2H6,电路上转移的电子为14mol。根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引。K+应该向正极移动。 |
举一反三
原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-=Fe3+ | B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 | C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-=Cu2+ | D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ |
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已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是
A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-=Zn2+ | B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti | C.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-=Cr3+ | D.若Y为Pb,则Xn+(aq)中阴离子数会减少 |
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有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是
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实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e— =Zn2+ | B.Pt电极表面生成大量气泡 | C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 | D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe |
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下列关于原电池的叙述正确的是 ( )A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | B.原电池是将化学能转化为电能的装置 | C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 | D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 |
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