X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧
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X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.M>Z>X>Y | B.X>Y>Z>M | C.X>Z>Y>M | D.X>Z>M>Y |
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答案
C |
解析
试题分析:金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出,表明活动性X>Z;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出,表明活动性Z>Y;M2+离子的氧化性强于Y2+离子,表明活动性Y>M,综述,X>Z>Y>M,C正确。 |
举一反三
一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是( )A.负极反应为:14H2O+7O2+28e—=28OH— | B.放电一段时间后,负极周围的pH升高 | C.理论上消耗1mol C2H6,电路上转移的电子为14mol | D.放电过程中,K+向负极移动 |
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原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-=Fe3+ | B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 | C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-=Cu2+ | D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ |
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已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是
A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-=Zn2+ | B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti | C.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-=Cr3+ | D.若Y为Pb,则Xn+(aq)中阴离子数会减少 |
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有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是
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实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e— =Zn2+ | B.Pt电极表面生成大量气泡 | C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 | D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe |
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