碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Z
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— | C.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g[ | D.电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极 |
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答案
D |
解析
试题分析:由电池总反应式判断锌化合价升高,发生氧化反应,做负极,A、C对;B项:因为电解质溶液为碱性,可先写出负极反应式: Zn+2OH-+2e—=Zn(OH)2, 然后由总反应式减负极反应式,可知该项正确。D项:电子沿导线留下正极,而不经过溶液,错误。 |
举一反三
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是( )A.通CO的一极是电池的正极 | B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用 | C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-→2CO32- | D.正极反应式为:2CO+2CO32-→4CO2+4e- |
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如图所示为某原电池的结构示意图,下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) ( )
A.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | B.该电池工作时,Cu2+在电极上得到电子,发生还原反应 | C.该电池工作时,氯化铜溶液中氯离子浓度增大 | D.电池工作过程中,电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
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Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为: 2Al+3 AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是 ( )
A.当电极上析出0.54 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol | B.该隔膜是阳离子交换膜 | C.Al电极的反应式为:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 | D.正极的电极反应式为:AgO+2e-+2H+=Ag+H2O |
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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图,回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 。 (2)银电极为电池的 极。 (3)盐桥中阳离子向 移动(填“左 ”或“右”)。 (4)外电路中电子是从 (填电极材料名称,下同)电极流向 电极。 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.M>Z>X>Y | B.X>Y>Z>M | C.X>Z>Y>M | D.X>Z>M>Y |
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