298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+ 立即被还原 成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是:A.正极反应为Z
题型:不详难度:来源:
298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+ 立即被还原 成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是:
A.正极反应为Zn-2e-→Zn2+ | B.左烧杯中溶液的红色变浅 | C.Pt电极上有气泡出现 | D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
|
答案
B |
解析
试题分析:该原电池反应为Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZeCl2,则负极为Zn,该反应不生成气体,阳离子移动到正极,左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+,以此来解答。A、原电池中负极失去电子,发生氧化反应。正极得到电子,发生还原反应,所以该原电池的正极反应是Fe3++e-=Fe2+,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,故A错误;B、左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+,则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去,故B正确;C、该原电池反应为Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZeCl2,该反应不生成气体,故C错误;D、将正负极电极反应式合并即得到总反应为Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZeCl2,故D不正确,答案选B。 |
举一反三
将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为:Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如将该反应设计为如右图的原电池,则下列说法一定错误的是
A.Cd作负极,Co作正极 | B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 | C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 | D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液 |
|
绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是:
A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH- | B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大 | C.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+ | D.当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L |
|
下列装置中能构成原电池的是
|
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— | C.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g[ | D.电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极 |
|
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是( )A.通CO的一极是电池的正极 | B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用 | C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-→2CO32- | D.正极反应式为:2CO+2CO32-→4CO2+4e- |
|
最新试题
热门考点