将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,电极反应:2H++2e→H2↑;乙中
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将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,电极反应:2H++2e→H2↑;乙中锌片是负极, 电极反应:Zn-2e→Zn2+ | C.两烧杯中的pH值均增大 | D.产生的气泡速率甲比乙慢 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误;B.乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;C.甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,溶液的pH值都增大,故C正确;D.甲能形成原电池,乙不能构成原电池,所以产生气泡的速度甲比乙快,故D错误;故选C. |
举一反三
固体离子导体依靠离子迁移传导电流,Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是
A.I2在石墨上被还原 | B.石墨电极为负极,银电极为正极 | C.Ag+从负极向正极移动 | D.银电极的电极反应是:Ag - e— =Ag+ |
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右图为原电池示意图,下列说法正确的是( )
A.锌片是正极,铜片是负极 | B.硫酸的浓度不变 | C.该装置能够将电能转化为化学能 | D.电子由锌片通过导线流向铜片 |
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下图所示各种装置中能构成原电池的是
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某同体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法错误的是
A.电子通过外电路从a极流向b极 | B.b极上的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O | C.每转移0.4 mol电子,生成3.6g水 | D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
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在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,下列有关说法不正确的是( )A.该装置将化学能转变为电能 | B.溶液中的阴离子向锌电极移动 | C.Cu极上有气泡产生,发生还原反应 | D.电流方向是从锌片流向铜片 |
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