将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是 A．负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小C．正极附近Cl－

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将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是

A．负极有Cl₂逸出,正极有H₂逸出	B．负极附近Cl^－的浓度逐渐减小
C．正极附近Cl^－的浓度逐渐增大	D．溶液中Cl^－的浓度基本不变

答案

解析

试题分析：铁片－银片－稀盐酸溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，银作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。所以溶液中的氢离子向正极移动，正极有氢气放出。氯离子向负极移动，导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大，但溶液中的氯离子浓度是不变的，所以选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。明确正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向即可解答本题，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

举一反三

在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生	B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小	D．电解质溶液的pH保持不变

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根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料：             ，电极反应式：
正极材料：             ，电极反应式：
电解质溶液：                 。

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H₂O ( l ) △H < 0

B．2CH₃OH ( l ) +3O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g ) + 4H₂O ( l )△H < 0

C．4Fe (OH)₂( s ) + 2H₂O ( l ) + O₂( g ) =" 4Fe" (OH)₃( s )△H < 0

D．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l )△H < 0

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如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（）

A．一段时间后，锌片质量会变小	B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌	D．锌电极是该电池的正极

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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）

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